LAPORAN DAYA OKSIDASI HALOGEN DAN DAYA REDUKSI HALIDA

LAPORAN

DAYA OKSIDASI HALOGEN DAN DAYA REDUKSI HALIDA

1. Tujuan

Menyelidiki daya oksidasi halogen dan daya reduksi halide

2. Alat Dan Bahan
1. 8 buah tabung reaksi               7.   larutan KBr 0,1M
2. gelas ukur                                8.   larutan KI 0,1M
3. air bromine                              9.   neraca
4. air klorin                                  10. spatula
5. iodine padat                            11. pipet
6. larutan KCl 0,1M                    12. gelas kimia
7. larutan CCl₄                            13. akuades

3. Langkah Kerja

1. Buatlah larutan KI, KBr, KCl masing-masing dengan konsentrasi 0,1M 10mL
2. Menguji daya Oksidasi klorin

a.       Isi 2 buah tabung reaksi dengan 2 mL laruta klorin

b.      Isi tabung pertama dengan 2 mL larutan KBr 0,1M dan 2 mL CCl₄ 0,1M serta isilah tabung  kedua dengan 2 mL larutan KI 0,1M dan  2 mL CCl₄ 0,1M

c.       Kocok kedua larutan dan amati perubahanya

3. Menguji daya Oksidasi bromine

a.       Isi 2 buah tabung reaksi dengan 2 mL laruta bromine

b.      Isi tabung pertama dengan 2 mL larutan KCl 0,1M dan 2 mL CCl₄ 0,1M serta isilah tabung  kedua dengan 2 mL larutan KI 0,1M dan  2 mL CCl₄ 0,1M

c.       Kocok kedua larutan dan amati perubahanya

4. Menguji daya Oksidasi iodin

a.       Isi 2 buah tabung reaksi dengan 2 mL laruta iodin

b.      Isi tabung pertama dengan 2 mL larutan KCl 0,1M dan 2 mL CCl₄ 0,1M serta isilah tabung  kedua dengan 2 mL larutan KBr 0,1M dan  2 mL CCl₄ 0,1M

c.       Kocok kedua larutan dan amati perubahanya

4. Data Pengamatan

Zat Yang Bereaksi	Hasil Pengamatan	Kesimpulan
Daya Oksidasi Klorin
Cl-(aq) + KBr(aq) + CCl4(aq)	warna. bau, berubah dan bergelembung	terjadi reaksi
Cl-(aq) + KIaq) + CCl4Cl-(aq)	warna. bau, berubah dan bergelembung	terjadi reaksi
Daya Oksidasi bromine
Br-(aq) + KCl(aq) + CCl4Cl-(aq)	warna. bau, berubah dan bergelembung	terjadi reaksi
Br-(aq) + KI(aq) + CCl4Cl-(aq)	warna. bau, berubah dan bergelembung	terjadi reaksi
Daya Oksidasi iodine
I-(aq) + KCl(aq) + CCl4Cl-(aq)	Tidak ada perubahan	tidak terjadi reaksi
I-(aq) + KBr(aq) + CCl4Cl-(aq)	warna. bau, berubah dan bergelembung	terjadi reaksi

5. Pertanyaan

1. Berdasarkan hasil pengamatan, manakah reaksi yang berlangsung maupun yang tidak berlangsung

Reaksi yang berlangsung 1a, 1b, 2a, 2b, dan 3b

Reaksi yang tidak berlangsung 3a

2. Tuliskan persamaan reaksi yang berlangsung

1a        Cl^-_(aq) + KBr_(aq) → Br_2(g) + KCl_(aq)

1b        Cl^-_(aq) + KI _(aq) → KCl_(aq) + F_2(g)

2a        Br^-_(aq) + KCl_(aq) → KCl_(aq) + Br_2(g)

2b        Br^-_(aq) + KI_(aq) → KBr_(aq) + I_2(g)

3b        I^-_(aq) + KBr_(aq) → I_2(g)  + KBr_(aq)

3. Sebutkan halogen pengoksidasi dan halida pereduksi dari reaksi yang berlangsung

halogen pengoksidasi klourin, bromine, dan iodine

halida pereduksi kalium bromida, kalium iodida, dan kalium klorida

4. Urutkan halogen berdasarkan kenaikan daya oksidasinya dan halida berdasarkan kenaikan daya reduksinya

Urutan halogen berdasarkan kenaikan daya oksidasinya klourin, bromine, dan iodine

Urutan halida berdasarkan kenaikan daya reduksinya kalium iodida kalium bromida kalium klorida

5. Tentukan reaksi di bawah ini berlangsung atau tidak

A.    F_2(g) + 2KCl_(aq)  → 2KF_(aq) + Cl_2(g)

B.     Cl_2(g) + 2Br^-_(aq)  → Br_2(g)  + 2Cl^-_(aq)

C.    Cl_2(g) + KF_(aq) → (tidak ada reaksi)

D.    I_2(g) + Cl^-_(aq)  → (tidak ada reaksi)

E.     Br_2(g) + KI_(aq) → 2KBr_(aq) + I_2(g)

6. Kesimpulan

1. Pada golongan halogen dari atas ke bawah nilai keelektronegatifanya semakin kecil
2. Penambahan nilai keelektronegatifan membuat jari-jari atom semakin besar
3. Penambahan nilai jari_jari atom membuat energi ionisasi berkurang dan daya reduksi bertambah
4. Unsur flourin sulit membentuk senyawa F₂ Karena jari-jari yang kecil sehingga proton kedua atom saling tolak menolak(keelektronegatifanya besar)
5. Unsur halogen yang letaknya lebih atas dapat mengoksidasi unsure halogen yang terletak di bawahnya dan tidak berlaku sebaliknya

Posted in: CHEMISTRY